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以下是小编为各位同学整理的高三化学冲刺练习:物质结构,希望可以帮助到大家!




物质结构(必修)


1.【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习(二)考试卷】下列说法中正确的是

A.布朗运动就是液体分子的热运动

B.对一定质量的气体加热,其内能一定增加.

C.物体的温度越高,分子热运动越剧烈,分子的平均动能越大

D.分子间的引力与斥力同时存在,斥力总是小于引力


2.【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于8939Y的说法不正确的是

A.属于金属元素                        B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39                D.8939Y和9039Y是两种不同的核素


3.★【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列化学表达方式不正确的是

A.中子数为20的氯原子:37Cl       B.S2-的结构示意图:

CH3—CH—CH3

    CH2—CH3

C.CCl4的电子式:                 D.2-甲基丁烷的结构简式:



4.【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列说法正确的是

A.NH4Cl为共价化合物                 

B.N2分子中含有一对共用电子对

C.Na2O2既含有离子键又含有非极性键         

D.电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同


5.★【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】 第三周期元素,浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是


A.气态氢化物的稳定性:N>R

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7


6.【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习(一)考试卷】下列排列顺序不正确的是

A.热稳定性:H2O>NH3>PH3                 B.原子半径:Si>Na>O

C.碱性:CsOH>KOH>NaOH            D.失电子能力:K>Na>Mg


7.【北京市石景山区2013年度高三统一测试考试卷】下列比较不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3  

B.与冷水的反应速率:K>Na>Mg

C.热稳定性:HF>HCl>H2S      

D.离子半径:Cl->F->Na+

确;D中氯离子有三个电子层,半径最大,氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,故D正确;故选A。

考点:考查元素周期律、离子半径的比较等知识

8.【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是

A.ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低

B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C.碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强

D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大


9.【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】已知:


下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量

B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键

【答案】C

【解析】

试题分析:①和②变化过程均是新键的形成,故释放出能量,A选项正确;B中氯原子最外层是7个电子,易得到1个电子达到稳定结构,钠原子易失去一个电子达到稳定结构,氢原子电负性数值小于氯原子,故吸引电子的能力小于氯原子,B项正确;C项中②中氢原子和氯原子形成的是共用电子对,不存在电子得失,故C项错误;D项中钠原子和氯原子通过电子得失形成离子键,氢原子和氯原子形成共用电子对,即共价键,故D正确。

考点:离子键和共价键的形成、化学键形成时的能量变化

10.★【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

A.X、Y形成的化合物只含有极性键

B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

C.含W元素的盐溶液一定显酸性

D.Z离子半径小于W离子半径


11.★【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

 

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

 

 

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

 

-4,+4

 

-2

-1,+7

+3

其它

阳离子核

外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

 

 

 

下列说法正确的是

A.X与M形成的化合物中含有离子键

B.Z、M、Q三种元素的简单离子的半径:M>Z>Q

C.Y与R形成的化合物中R呈正价,说明Y的非金属性比R强

D.在元素周期表中,Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料

【答案】B

【解析】


12.★【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

R

W

原子半径/pm

160

143

89

70

66

主要化合价

+2

+3

+2

+5、-3

-2

下列叙述正确的是

A.X、Z元素的金属性:X < Z

B.气态氢化物的稳定性:R > W

C.Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH

D.一定条件下,R单质与常见的W单质能直接生成RW2


13.★【北京市房山区2013年度高三一模考试卷】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是(      )


A.原子半径大小:W>X           B.元素最高正价:W>Z

C.简单阴离子的还原性:Y>Z      D.气态氢化物的稳定性:X>Y


14.★【北京市丰台区2013年度高三二模考试卷】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法正确的是


A.原子半径Z > Y

B.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

考点:考查对元素周期表的认知程度,元素的判断,元素周期律的应用

15.★【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y是地壳中含量最高的元素。


下列说法中不正确的是

A.Z的原子半径大于Y

B.Y的非金属性强于W

C.W的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应


16.★ 【北京市海淀区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径(×10-10m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低负价

——

-1

——

——-

-3

-2

已知,X、Y、Z和M下列说法正确的是

A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C.X、Z、M的单质分别与水反应,Y最剧烈

D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

【答案】A

【解析】


17.★【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】A、B、C、D、E是5种短周期元素,其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、D、E处于同一周期,E与B处于同一族,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素A不能与元素B形成化合物高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸


18.★【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是                                    (     )

A.X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大

B.W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强

C.M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应

D.X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同


19.★【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(     )

A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b   

B.X2-的还原性一定大于Y-

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY


20.【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 

A.CH4的热稳定性强于SiH4

B.H2CO3的酸性强于H2SiO3

C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水

D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅

碳、硅同主族,原子半径碳小于硅,说明碳的非金属性大于硅,错误。

考点:考查元素非金属性强弱比较的依据。

21. 【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

b

c

d

 

 

e

 

f

g

 

h

i

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                 

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                   

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                  

(2) i元素的最高价氧化物对应的水化物为         ,它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。

实验室制取i单质的化学方程式为                                 

(3)呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为              

(4)e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为        它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                     。


(1)d、e、f的离子为O2 ̄、Na+、Al3+,电子排布相同,原子序数越大,离子半径越小,所以O2->Na+>Al3+;b、c、g的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3,根据元素周期律酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3;a与g、h、i形成的简单化合物分别为SiH4、H2S、HCl,稳定性由强到弱的顺序为:HCl>H2S>SiH4。

22.【北京市通州区2013年度高三摸底考试(二)考试卷】(14分)下表为元素周期表的一部分:


周期

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

Ⅰ.用化学用语回答下列问题:

(1)写出元素④在周期表中的位置:                                                 ;

(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为                                         ;

(3)④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                           ;

(4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化

合物的电子式:                                      。

Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一

种淡黄色固体。则:


(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式:                ;

(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为    (填化学式);已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                            ;

(3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积(标况下)可能为:        。

A.40.32 L         B.30.24 L           C.20.16 L           D.13.44 L

(3)F为硫酸,100 mL 18 mol/L的硫酸浓溶液中硫酸的物质的量是1.8mol,浓硫酸与Cu完全反应,最多生成0.9mol的二氧化硫,但随着反应的进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀硫酸反应,所以产生的二氧化硫的物质的量小于0.9mol,体积(标准状况)则小于20.16L,所以答案选D。

考点:考查对元素周期表的应用,元素判断及性质应用,电子式、离子方程式的书写,物质推断,溶液中离子浓度的比较,氧化还原反应的计算

23.★【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】(共11分) X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题:

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为         ;元素Z的离子结构示意图为         。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为         。

(3)元素W位于周期表的第         族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原

因         。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂

与足量该氧化物反应的离子方程式         。

(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在

高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为         。

数是20-7=13,因此Z是Al元素。


考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用;化学用语的书写等

24.★【北京市东城区普通校2013年度高三第二学期联考试卷】(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,

B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。

试回答:

(1)E元素在周期表中的位置为       ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              。

(2) 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为           。

(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式                   。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式               。

(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式              。

(5) 元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是           L(标准状况下)。




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