高考即将来临,本站小编为大家整理了一些地区模拟考试的试题,期望给广大考生以借鉴和帮助!

  可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 S–32 Fe–56 Cl–35.5 Na–23

  一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)

  1.学习化学可以增强我们的科学素养。下列说法中,正确的是

  A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

  B.垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染

  C.酸雨的形成与氮氧化合物也有关

  D.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素

  2.对下列化学用语的理解和描述均正确的是

  3.下列关于有机物的说法错误的是

  A.硬脂酸与软脂酸互为同系物

  B.植物油、矿物油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

  C.蔗糖、淀粉都属于非还原性糖,它们水解的最终产物都含有葡萄糖

  D.甲烷的二氯代物只有1种,新戊烷的二氯代物有2种

  4.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

  A.酸碱指示剂 B.pH计 C.红色石蕊试纸 D.广泛pH试纸

  5.将SO2气体通入BaCl2溶液,无沉淀生成,再通入X气体,有沉淀生成,则X不可能是

  A.Cl2 B.H2S C.NH3 D.CO2

  二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)

  6.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:

  储氢

  释氢

  NaHCO3+H2 HCOONa+H2O

  下列有关说法正确的是

  A.储氢过程中,NaHCO3被氧化

  B.释氢过程中,每消耗0. 1 mol H2O可放出2.24 L的H2

  C.储氢、释氢过程均无能量变化

  D.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

  RT

  XYZ

  7.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

  A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族

  B.Z元素的气态氢化物为极性分子

  C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸

  D.五种元素中原子半径最大的是R

  8.下列装置或操作能达到有关实验目的是

  A.图①所示装置能收集O2、CO2,但不能收集H2

  B.图②所示装置可制备并收集少量NO2气体

  C.图③所示装置用于分离出溴苯

  D.图④所示装置用于将海带灼烧成灰

  9.甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种:Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-。已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中能大量存在的离子是

  A.Cu2+、H+、Cl- B.CO32-、OH-、Cl-

  C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、CO32-

  10.在给定条件下,下 列物质转化能实现的是

  ① ② ③ ④ A.①④ B.②④ C.①③ D.①③④

  11.已知H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ,其他相关数据如下表。则表中a的值为

  H2(g)Br2(g)HBr(g)

  1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369

  A.200 B. 230 C.260 D.404

  12.已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表:

  酸电离常数

  碳酸Ki1=4×10-7 Ki2=5.6×10-11

  亚硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

  据此判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式错误的是

  A.SO2+H2O+2CO32-→2HCO3-+SO32- B.SO2+H2O+CO32-→H2CO3+SO32-

  C.2SO2+2H2O+CO32-→H2CO3+2HSO3- D.SO2+H2O+CO32-→HCO3-+HSO3-

  13.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:

  2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH →2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,

  关于该反应,下列说法正确的是

  A.KClO是还原剂 B.高铁酸钾中铁的化合价为+7

  C.每生成1 mol高铁酸钾转移电子3 mol D.高铁酸钾为还原产物

  14.关于实验室制取乙烯的实验,下列说法正确的是

  A. 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为 5 mol/L的硫酸

  B. 反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片

  C.温度计要插入反应液体的液面下,以控制温度在140℃

  D.收集乙烯可用排水法,也可用排空气法

  温度/℃7008301200

  K值1.71.00.4

  15.己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s达平衡,测得D的浓度为0.05 mol/L。下列说法错误的是

  A.达平衡时,B的转化率为50%

  B.增大压强,正、逆反应速率均加快

  C.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol/(L·s)

  D.该反应为吸热反应,升高温度,平衡朝正反应方向移动

  16.石灰石是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如下图所示。

  [ 下列说法正确的是

  A.漂粉精是混合物,主要成分是氯化钙

  B.图示的制纯碱方法,要求先向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2

  C.纯碱属于碱,俗名苏打

  D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

  17.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

  A.2︰4︰1 B.3︰2︰1 C. 2︰3︰1 D.4︰2︰1

  三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)

  18.近年来,乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。如果以丙烯(CH2=CH-CH3)为主要原料(其它无机原料任选)合成乳酸,其合成过程的流程图加下:

  下列说法正确的是

  A.乳酸分子中所含官能团的名称是羰基和羧基 B.①的反应类型是加成反应

  C.乳酸的名称是α-羟基丙酸或2-羟基丙酸 D.反应②所需试剂是氢氧化钠醇溶液

  19.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法正确的是

  A.12g 金刚石含有的共价键数目为4NA

  B.1mol甲醇中含有的共价键数目为5NA

  C.1molNH3中含有4NA对共用电子对

  D.常温常压下,8gO2含有4 NA个质子

  20.利用右图装置,能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,错误的是

  A.若X为锌棒 ,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓

  铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极阴极保护法

  B.若X为碳棒 ,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓

  铁的腐蚀,这种方法称为外加电流阴极保护法

  C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,

  铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu

  D.若X为铜棒 ,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时,溶液

  中各离子浓度都不会发生变化

  21.某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是

  A. c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  B.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

  C.3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

  D.将该溶液与少量NaOH溶液混合后:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  22.amolFeS与bmolFeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应, 产生NO气体,所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为

  A.(a+b)×63 g B.(a+b)×189 g C.[V·c -(9a+b)/3] mol D.(a+b) mol

  四、(本题共12分)

  某离子反应中涉及N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示

  23.该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。其中O元素在元素周期表中的位置是 ,它的原子核外有 种能量不同的电子,Cl原子最外层上有 种运动状态不同的电子。

  24.该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ,每生成1mol还原产物,转移电子 mol,反应后溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)

  25.由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有 (填化学式,写出一个即可),该化合物的水溶液显___ __(填“酸性”、“碱性”或“中性”),试用离子方程式表示其原因

  26.请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强:______________________________。

  五、(本题共12分)

  以焦炭为原料,制取乙二醇的过程如下:

  水蒸气

  高温

  焦炭

  CO

  草酸二甲酯

  氧化偶联

  催化还原

  乙二醇

  27.草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下:

  CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)

  此反应的平衡常数表达式K=_______________________

  将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,可以发生如下反应:

  CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到三组数据(见下表)。

  实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min

  H2OCOCO2

  1650241.65

  2900120.43

  3900120.41

  28.实验1达平衡时,CO(g)的浓度为 mol/L。

  29.实验3跟实验2相比,改变的条件可能是 (答出一种情况即可)。

  草酸二甲酯的水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸。常温下,向10mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol/L KOH溶液,所得滴定曲线如右图所示。

  30.在草酸氢钾溶液中存在 如下平衡:

  H2O H++OH- 、 HC2O4- H++C2O42- 和 ___________

  31.B点时,该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4—的浓度大小关系为: _____

  32.若向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 (填序号)

  a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

  c.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d.c(K+) > c(Na+)

  六、(本题共12分)

  某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究:

  ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。

  ②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。

  ③部分生产流程如下图所示:

  【问题讨论】

  33. 写出产品A的化学式: ;写出反应(2)的化学反应方程式: ;

  34. 溶液A中的溶质有NaCl和 、 ;上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 ;

  【组成确定】

  35.请选择下列装置,设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,并完成下表:

  选择的装置

  (填编号)实验现象实验结论

  样品不含晶体A

  36.取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ;NaCl(写化学式)

  【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有36题中的杂质),设计了如下实验:

  37.甲组实验:取10.0g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9g。计算样品中碳酸钠的质量分数为 ;(结果保留3位小数)。

  38.乙组实验:取10.0g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量)。若甲组实验结果准确,则乙组测定的碳酸钠质量分数

  (填“偏大”或“偏小”);其原因可能是 。

  七、(本题共12分)

  硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3

  (约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。

  下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

  金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

  Fe3+2.23.2

  Al3+3.74.7

  Mg 2+9.611.1

  某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素,请回答下列问题。

  39.试剂A的化学式: ;固体C的化学式: ;操作I的名称: ;

  40.请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作);

  为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:

  5Fe2++MnO4-+8H+ → 5Fe3++Mn2++4H2O

  41.若用铁粉还原Fe3+,测得的铁元素的含量 (填“偏大”或“偏小”或“不变”);

  如何确定Fe3+已全部被还原: ;

  42.判断到达滴定终点的现象是 ;

  43.某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL,试样溶液,用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则硫酸渣中铁元素的质量分数是 。

  八、 (本题共10分)

  工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘,以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下:

  44.试剂X是 ;A生成B时,有另一种一溴代物副产物,它的结构简式为 ;

  45.D的结构简式为 ;

  46.写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:______________。

  ①是A的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;

  ②能与金属钠反应放出H2 ,遇氯化铁溶液不显紫色;

  ③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢原子。

  47.已知: ,写出以苯酚、乙醇和乙酸为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如下:

  九、(本题共12分)

  塑化剂又称增塑剂,是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。

  DEHP(C24H38O4)是增塑剂的一种,可通过下列流程制备,其中A的主链上有6个碳原子,D是对二甲苯的一种同分异构体,E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

  48.3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子,写出该同分异构体的结构简式 ;

  49.E的结构简式是 ;DEHP的结构简式是 ;

  50.写出B →C的化学反应方程式,请注明反应条件和反应类型。

  B →C: ;反应类型: ;

  51.F是E的一种同分异构体,具有如下特征:

  a.是苯的邻位二取代物; b.遇FeCl3溶液呈紫色; c.能与碳酸氢钠溶液反应。

  写出F的结构简式:_________________________________;

  52.G与E形成的混和物,只要物质的量一定,不论二者比例如何,燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为 。

  十、 (本题共14分)

  硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐(硫酸铵、硫酸氢铵),既能防止对大气的污染,又能充分利用原料。

  某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%。常温下将a L硫酸工业尾气和b L空气(设空气中O2的体积分数为20.5%,且不含SO2)混合,使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%。

  请回答下列问题:

  53.a : b= ;

  54.混合气体中O2的体积分数为 ;

  在400℃时,将上述混合气体以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后,再与NH3混合,同时缓慢喷入冷水,此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。

  55.生产中,NH3的通过速率约为 L/h时,原子利用率最高(设SO2的转化率为100%)。

  为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下:

  铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。

  56.计算该铵盐中氮元素的质量分数;

  57.若铵盐质量为15.00g,计算浓硫酸增加的质量。 (计算结果保留两位小数)

  参考答案及评分标准

  一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项

  题号12345

  答案CABBD

  二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项

  题号67891011121314151617

  答案DB CDAABCBDBA

  三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。

  题号1819202122

  答案BCBDCADBC

  四、填空题1(本题共12分)

  23.第二周期ⅥA族、3、7(各1分,共3分)24.2:3、2、减小(各1分,共3分)

  25.(共4分)NH4Cl或NH4NO3(1分)酸性(1分) NH4+ + H2O NH3·H2O + H+(2分)26.3 Cl2+8NH3→6 NH4Cl +N2 或3 Cl2+2NH3→6 HCl +N2(合理即可)(2分)

  五、填空题2(本题共12分)

  27.K= (2分)

  28. 1.2 (2分) 29. 使用了催化剂或加大了压强(2分)

  30.HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- (2分) 31.c(K+)>c(HC2O4—>c(H+)>c(OH-) (2分)

  32.a、 d (各1分,共2分)

  六、实验题1(本题共12分)

  33. NH4Cl NaCl+NH3+CO2+H2O → NaHCO3↓+NH4Cl (各1分,共2分)

  34. NaOH(氢氧化钠)NaOH(氢氧化钠)NaOH(氢氧化钠)、 Na2CO3(碳酸钠) MgCl2(氯化镁) (各1分,共3分)

  35.“AB”或“AC”或“ACB”、“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”(各1分,共2分)

  36. NaCl (1分) 37. 86.7% (2分)

  38. 偏小,生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收 (各1分,共2分)

  七、实验题2(本题共12分)

  39.HCl (H2SO4); Fe(OH)3 ; 过滤(各1分,共3分)

  40.(3分)(其他合理答案也给分。如加入NaOH溶液,调节pH到4.8,过滤;滤渣灼烧得Al2O3,滤液中加入NaOH溶液,调节pH到11.2,过滤得Mg(OH)2)

  41.偏大;取预处理后的溶液少许,加入KSCN溶液,若不出现血红色,说明Fe3+已全部被还原(各1分,共2分)

  42.滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为紫红色,且在半分钟内不褪色(2分)

  43.5.6% (2分)

  八、有机题1 (本题共10分)

  Br

  44.液溴; (各1分,共2分)

  45.(2分) 46. (2分)

  47.(各1分,共4分)

  九、有机题2(本题共12分)

  48.(CH3)3CC(CH3)3 (1分)

  49. (各2分,共4分)

  50. (2分);

  取代反应 (1分)

  51. (2分) 52.C5H10 (2分)

  十、计算题 (本题共14分)

  53.1∶1 (3分) 54.10.5% (3分) 55.20 (3分)

  56.14.56% (3分) 57.2.31g (2分)


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