高考即将来临,本站小编为大家整理了一些地区模拟考试的试题,期望给广大考生以借鉴和帮助!

  可能用到的相对原子质量:H—1、C—12、O—16、S—32、Cu—64、Ba—137

  6.下列说法中,正确的是

  A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

  B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

  C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

  D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

  7.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

  图1 图2 图3 图4

  A.用图1所示装置分离出溴苯

  B.用图2 所示装置制取干燥的氨气

  C.用图3设计成铜锌原电池装置

  D.用图4证明氢化物稳定性SiH4>CH4>H2S

  8.下列离子方程式正确的是

  A.氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COONH4

  B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性:HSO +H2O H3O++SO C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

  D.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO =Ag++NO↑+H2O

  9.下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是

  A.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能

  B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

  C.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动

  D.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大

  10.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说

  法正确的是

  XY

  ZW

  A.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

  B.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

  C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

  D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

  11.下列说法中正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H不同

  C.一定条件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-38.6 kJ/mol

  D.一定条件下4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ,当1 mol

  O2 反应放出115.6 kJ热量,键能如右表所示,则断裂1 mol

  H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

  12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

  选项实 验 操 作实验现象结 论

  A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性

  B将一定量的NaNO3和KCl混合液加热浓缩至有固体析出,过滤得到白色晶体白色晶体为KNO3

  C向某FeCl2溶液中,加入Na2O2粉末得红褐色沉淀原FeCl2已氧化变质

  D向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

  二、非选择题:

  25.(15分)有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物,其相对分子质量为98,其核磁共振氢谱只有1个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3。G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。已知:

  ① ② RCOOH RCH2OH(其中R是烃基)

  有关物质的转化关系如下图所示,请回答以下问题:

  (1)A中不含氧的官能团名称是 ;⑤的反应类型是 ;G的结构简式为 ;G与Br2的CCl4溶液反应,产物有 种(不考虑立体异构);

  (2)反应②的化学方程式为 ;

  (3)E可在一定条件下通过 (填反应类型)生成高分子化合物;E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物,写出这种环状化合物的结构简式 ;

  (4)反应⑥的化学方程式为 ;

  (5)有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式 。

  26.(14分)下表为元素周期表的一部分:

  族

  周期

  1①

  2 ②

  3③ ④ ⑤⑥

  Ⅰ.用化学用语回答下列问题:

  (1)写出元素④在周期表中的位置:       ;

  (2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为       ;

  (3)④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是     ;

  (4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化

  合物的电子式:       。

  Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一

  种淡黄色固体。则:

  (1)写出固体A与液体X反应的离子方程式:           ;

  (2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为     (填化学式);已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为  ;

  (3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积(标况下)可能为:        。

  A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

  27.(14分)已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,请你运用所学知识参与环境治理,使我们周围的空气更好。

  (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3,反应混合体系

  中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示(曲线上

  点均为平衡状态)。由图可知:

  ①2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不移动”);

  ②若温度为T1时,反应进行到状态D时,v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”);

  ③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收,对SO2可进行回收及重新利用,反应的化学方程式为 、 ;

  ④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为:________(只要求写一种);

  (2)汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为:

  2CO+2NO 2CO2+N2。它的优点是 ;

  (3)有人设想用右图所示装置,运用电化学原理将CO2、SO2转

  化为重要化工原料。

  ①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为

  ;

  ②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4。科研人员希望每分钟

  从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4,则A处通入烟气(SO2

  的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。

  28.(15分)某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。

  Ⅰ.【提出猜想】

  猜想1:所得沉淀为 ; 猜想2:所得沉淀为 ;

  猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

  Ⅱ.【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

  Ⅲ.【实验探究】

  步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;

  步骤2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;

  Ⅳ.【问题讨论】

  能证明猜想1成立的实验现象是 ;

  (1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K, ;

  (2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可以测定所得沉淀的组成。

  ①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是 ;

  ②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g,实验结束后,装置B的质量增加2.7 g,C中产生沉淀的质量为19.7 g 。则该蓝绿色固体的化学式为 。

  2014年高三二模化学参考答案及评分标准

  第I卷 (42分)

  一、选择题:(每个6分)

  题号12345678910

  答案 BABCC

  题号11121314151617181920

  答案DD

  第II卷 (58分)

  25.(15分)

  (1)碳碳双键;(1分) 加成反应;(1分) CH2=CHCH=CH2 ;(2分) 3 ;(2分)

  (2)HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH ;(2分)

  (3)缩聚反应 ; (1分) ;(2分)

  (4 )HOOCCH2CH2COOH + 2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3 + 2H2O ; (2分)

  (5)

  (2分)

  26.(14分)

  Ⅰ.⑴第三周期ⅣA族;(1分) ⑵ Na>S>O ;(2分)

  ⑶ HCl>H2S>SiH4 ;(2分) ⑷ Na+ 、 ;(2分)

  Ⅱ.⑴ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+ O2↑;(2分)

  ⑵ NaHSO3 ;(1分) c(Na+)>c(HSO )>c(H+)>c(SO )>c(OH-) ;(2分)

  ⑶ D 。(2分)

  27.(14分)

  (1) ① < ;(1分) 向左;(1分) ② > ;(2分)

  ③ SO2+H2O+2NH3 = (NH4)2SO3 、

  (NH4)2SO3+H2SO4 = (NH4)2SO4+SO2↑+H2O ;(2分)

  ④ (NH4)3PO4(或(NH4)2HPO4 、NH4H2PO4);(2分)

  (2)使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体;(2分)

  (3) ① CO2+6H++6e-= CH3OH+H2O ;(2分) ② 2240 。(2分)

  28.(15分)

  Ⅰ.猜想1:Cu(OH)2 ; (2分) 猜想2:CuCO3 ; (2分)

  Ⅳ.现象:B中白色固体变蓝,C中无明显现象;(2分)

  (若猜想1为CuCO3,则现象为:B中无明显现象,C中产生白色沉淀。)

  ⑴ 用酒精灯微热横玻璃管,若C中有气泡逸出,撤灯冷却一段时间,C中导管内形成水柱,则证明此装置气密性良好;(3分)

  ⑵ ① Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2 ,能充分吸收CO2 ;(2分)且M(BaCO3)大于

  M(CaCO3),测量误差小;(2分)

  ② Cu5(OH)6(CO3)2 (或:2CuCO3••••3Cu(OH)2 )。(2分)


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