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  可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32

  6.下列说法正确的是

  A.钙和氮均为人体所需的微量元素

  B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料

  C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物

  D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质

  电石 硫酸铜溶液 溴水 高锰酸钾酸性溶液

  饱和食盐水

  7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是

  A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑

  B. c的作用是除去影响后续实验的杂质

  C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

  D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

  8. 下列离子方程式不正确的是

  A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-

  B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液: HCO3-+OH- == + H2O

  C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4:Ba2+ + OH- + H+ + == BaSO4↓+ H2O

  D. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3:Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O

  9. 铁钉

  0.01mol/LH2SO4

  饱和食盐水

  b

  a

  右图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是

  A.铁钉在两处的腐蚀速率:a < b

  B. a、b两处铁钉中碳均正极

  C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

  D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O

  10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是

  甲乙丙

  ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH

  BSiO2H2SiO3Na2SiO3

  CCl2HClCuCl2

  DAlCl3Al(OH)3Al2O3

  乙

  丙

  甲

  11.常温时,下列叙述正确的是

  A. pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c )

  B. pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍

  C. AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

  D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL, pH和Kw均减小

  12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是

  A. X的单质和Q的单质均可用电解法得到

  B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

  C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

  D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

  CH3

  CH

  CH2

  CH

  25.(16分)有机物5-甲基茚( )是一种医药合成中间体,某同学设计它的合成路线如下:

  ②

  H2

  烃A

  ①

  F(CH2)3Cl

  F

  E

  C

  PCl3

  [O]

  [O]

  -HCl

  ⑦

  G

  ③

  ④

  ⑤

  ⑥

  ⑧

  D

  B

  CH3

  CH

  CH2

  CH

  CH3

  C

  CH2

  CH2

  O

  F(CH2)3Cl

  (CH2)3Cl

  已知:i.

  O

  —C—OH

  PCl3

  O

  —C—Cl

  ii.

  (1)①的反应类型是______。

  (2)E的结构简式是______。

  CH3

  CH

  CH2

  CH

  (3)A的结构简式是______; ③的反应条件和无机试剂是______。

  (4)下列有关5-甲基茚( )的说法正确的是______(填序号)。

  a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应

  b. 1 mol 该物质最多与4 mol H2发生加成反应

  c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

  d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

  (5)反应⑧的化学方程式是______。

  (6)满足下列条件的G的同分异构体有______种;写出其中一种的结构简式_______。

  ①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基;②能发生银镜反应。

  26.(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:

  硒鼓废料

  ①

  O2/500℃

  SeO2

  TeO2

  混合气

  废渣I

  ②

  冷却

  废气

  ③

  水

  废渣II

  酸性溶液

  SeO2

  少量TeO2

  SeO2

  Se

  ⑤

  H2SO3

  ⑥

  ④

  △

  已知:

  物理性质熔点沸点升华溶解性

  SeO2340℃684℃315℃易溶于水

  TeO2733℃1260℃450℃微溶于水

  (1)Se的氢化物的电子式是______。

  (2)步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是______。

  (3)废气的主要成分是______;废渣II的主要成分是______。

  (4)步骤④中主要反应的化学方程式是______;步骤⑥反应的化学方程式是______。

  (5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是______。

  27.(14分) 2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料,在1.01×105Pa时,不同温度下SO2的平衡转化率。

  温度/℃400500600

  SO2转化率/%99.293.573.7

  (1)该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

  (2)400℃,1.01×105Pa时,将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应,平衡时SO2的物质的量是______mol。

  (3)硫酸厂尾气(主要成分SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法。

  ①用氨水吸收上述尾气,若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时,则有关该溶液的下列关系正确的是______(填序号)。

  a. c + c(NH3•H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]

  b. c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)

  c. c()> c() > c(OH-) > c(H+)

  ②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。

  i. 得到MnSO4的化学方程式是______。

  4

  3

  2

  1

  0

  100

  90

  80

  70

  60

  乙

  SO2吸收率/%

  pH

  ii.该吸收过程生成MnSO4时,溶液的pH变化趋势如图甲,SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

  甲

  180

  150

  120

  90

  60

  30

  4

  3

  2

  1

  5

  pH

  时间/min

  图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4,生成H2SO4反应的化学方程式是______;由图乙可知pH的降低______SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化学平衡移动原理解释其原因是______。

  28.(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

  操 作 现 象

  通入Cl2至过量

  I.A中溶液变红

  II.稍后,溶液由红色变为黄色

  (1)B中反应的离子方程式是______。

  (2)A中溶液变红的原因是______。

  (3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。

  ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_______。

  ②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。

  甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

  (4)甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。

  资料显示:SCN—的电子式为 。

  ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化,理由是______。

  ②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是______。

  ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为,他的实验方案是______。

  ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是______mol。

  二模答案

  6.D 7. C 8. C 9.D 10.B 11.B 12. D

  25.(16分)

  CH3

  CH2 CH2 COOH

  (1)取代反应

  (2)

  CH3

  (3) Cu作催化剂加热、O2

  (4)a b c

  H2SO4

  △

  CH3

  CH

  CH2

  CH

  CH3

  CH

  CH2

  CH2

  OH

  +H2O

  (5)

  CHCH2CHO

  CH3

  CH2CHCHO

  CH3

  CCHO

  CH3

  CH3

  CH2 CH2 CH2CHO

  (6)5

  CHCHO

  CH2CH3

  H:Se:H

  ..

  ..

  26.(14分)

  (1)

  (2)增大接触面积,加快反应速率,使废料充分燃烧

  △

  (3)CO2 TeO2

  (4)H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4

  (5)升华,将温度控制在315℃到450℃之间

  27.(14分)

  (1)放热 0.08

  (2)①ac

  i. SO2+ H2O H2SO3 MnO2+ H2SO3===MnSO4+H2O(或MnO2+ SO2==MnSO4)

  ii. 2SO2+ 2H2O +O2 === 2H2SO4

  不利于 溶液中存在 SO2+ H2O H2SO3 H++,当溶液中酸性增强,平衡向左移动,使SO2从体系中溢出。

  28.(14分)

  (1)Cl2+2OH— === Cl—+ClO—+ H2O

  (2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN—反应生成红色的,所以溶液变红

  (3)①Fe3+

  (4)①SCN—中的碳元素是最高价态+4价

  ②硫元素

  ③取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在,SCN—中氮元素被氧化成

  ④16


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