高考即将来临,本站小编为大家整理了一些地区模拟考试的试题,期望给广大考生以借鉴和帮助!

可能用到的相对原子质量:H1  C12  O 16 

6. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A. 食物放在冰箱中

   B. 塑料制品中添加抑制剂

   C. 在糕点包装内放置小包除氧剂

   D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块

7. 将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,下列说法合理的是

气体X

液体Y

试管内现象

A

NH3

滴有酚酞的水溶液

充满红色溶液

B

NO2

充满无色溶液

C

SO2

滴有品红的水溶液

无明显现象

D

C2H4

酸性KMnO4溶液

无明显现象

高温

8. 下列解释事实的方程式不准确的是

高温

催化剂

A.铝热法炼铁:Fe2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2Fe

B.工业上用NH3制备NO4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O

C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末:CO32- + 2H+== H2O + CO2

D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源:2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

9. 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2

   然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法

不正确的是

   A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

   B. 加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

   C. 由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失

   D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2Fe(OH)3更难溶

10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是

A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀

 B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小

C.铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑,O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O

700

催化剂

D. 在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀

11. 已知:3CH4(g) + 2N2(g) 3C(s) + 4NH3(g)  ΔH0700℃,CH4N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]CH4的平衡转化率如下图所示:

下列说法正确的是

   A. n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高   

B. n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大

 C. b点对应的平衡常数比a点的大

D. a点对应的NH3的体积分数约为26%  

 12. 关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是

A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g)  ΔH30

    B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

    C. ClBrI的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HClHBr稳定

25. 16分)

高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。

O

O

CH3C

CH3C

O

已知:I. RNH2 +                  RNHCOCH3 + CH3COOH R为烃基)

                                                                      

                (乙酸酐)

    II.  (尿素)氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应,并缩聚成高分子。

1 由苯合成A 的化学方程式是      

   2 B的反应类型是      

3)条件a选择的化学试剂是        

   4E中有两种不同化学环境的氢原子,PPTA树脂的结构简式是      

   5)高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和      

6W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是      

        a. Y分子中只有一种官能团                    

b. MHCHO互为同系物

        c. W的沸点高于C2H6    

   7YW时,条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是             

   8)合成脲醛树脂的化学方程式是        

26.(13分)

 Cl2是一种重要的化工原料。

1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______

2)为便于储存,要将氯气液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ],应采取的措施是_______(写出一条即可)。

 3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):

危险性

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质;设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOHNaHSO3溶液吸收

包装

钢瓶

    用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______

   若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是       

氯气含量检测仪工作原理示意图如下:

               

 Cl2Pt电极放电的电极反应式是_______

4)质量标准要求液氯含水量(以1 g氯气含水的质量计)<0. 4 mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示:

        (已知:P2O5 + 3H2O = 2H3PO4Cl2P2O5不反应。)

 ① 用离子方程式说明c装置的作用_______

 ② 检测液氯的含水量,根据上图,需要测定的数据是_______





 27.(15分)

制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等离子,过程如下:

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;

Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。

1)过程Ⅰ除去的离子是______

2)过程Ⅰ、生成的部分沉淀及其溶解度(20/g)如下表:

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3




      检测Fe3+是否除尽的方法是______

     过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因______

     除去Mg2+的离子方程式是______

     ④ 检测Ca2+Mg2+Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是_____

3)第二次精制要除去微量的I-IO3-NH4+Ca2+Mg2+,流程示意如下:

过程除去的离子是______

     盐水b中含有SO42-Na2S2O3IO3- 还原为I2的离子方程式是______

      过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:_______

     






28.(14分)

一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+OH-Na+NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”)。

2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。

设计实验证实如下:

装 置

现 象

. 实验初始,未见明显现象

. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色

. 试管变热,溶液沸腾

   

盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______

根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:

 

 

 

实验1

 湿润KI—淀粉试纸置于空气中

未变蓝

实验2

用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体

试纸变蓝

 

 

a. 浅棕色气体是______

b. 实验1的目的是_______

c. 实验12说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:

Al +

NO3‑  +

____ ==

Al3+ +

         

NO+

____

 3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。

重新设计实验证实如下:

装 置

现 象

. 实验初始,未见明显现象

. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味

 

 

 

  为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。

  刺激性气味的气体是______

产生该气体的离子方程式是______

4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______

 5)实验结果证实:NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+OH-

2014年二模朝阳化学参考答案:

6

7

8

9

10

11

12

D

A

C

D

B

B

C

25.16分)

1

2)取代反应

3)浓硝酸、浓硫酸

4

5CH3CHO

6c

7)醛基、氯原子

8

26.13分)

12NaCl + 2H2O  电解  2NaOH + H2+ Cl2

2)降温 (或加压)

3)① HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+

     ② 铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用

     ③ Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl

4)① Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

② 分别测定通液氯样品前后ac 的质量

27.15分)

1SO42-

2)① 取少量过程II后的滤液于试管中,滴加几滴KSCN 溶液,若溶液不变红,说明

Fe 3+已除尽;反之没除尽

BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42-沉淀更完全

2Mg2+ + 2CO32- + H2O == Mg2(OH)2CO3+ CO2

BaCO3CaCO3Mg2(OH)2CO3 中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,则说明Mg2+ Ca2+也沉淀完全

3)① NH4+I-

5S2O32- + 8IO3- + 2OH- == 4I2 + 10SO42- + H2O

H+在阴极上得电子变成H2逸出,使H2O H+ +OH-电离平衡向右移动,OH-在阴极区浓度增大,Na+向阴极区移动,最后NaOH在阴极区生成

28.14分)

1)还原性

2)① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O

     ② a.NO2

   b. 对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能

   c. 114H+112H2O

3)① NH3

     8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3+ 8AlO2-

42Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2


精心推荐 北京市 北京市朝阳区 北京市朝阳区化学
第1页 / 总2页  
  • 首页
  •   上一页  
  •   
  •   下一页