教案精选:高一化学《氮的循环》教学设计


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【学习目标】
1.熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质,能构建氮的家族知识体系。
2.独立思考,小组合作,实验探究,学会通过实验分析总结硝酸的性质。
3.激情投入,认识 氮的化合物对环境的污染,树立环保意识。
【使用说明与学法指导】
1.明确学习目标,仔细阅读教材73~76及80~82页,了 解自然界中氮的循环,划出硝酸的物理性质,初步 完成导学案。
2.结合“观察•思考”、“交流•研讨”栏目,明确硝酸性质的实验内容,大胆预测实验现象,初步得出实验结论。
3.C层规范完成预习案并掌握课本相关的 基础知识,AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。 
预 习 案
1.学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质
名称 NO NO2
颜色   
状态  
气味  
毒性  
溶解性  
应用  
2.俗语说:“一场雷雨一场肥,雷雨发庄家”,请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。
 
3.分别举例说明你对“氮的固定”的认识。
 
【我的疑问】对课本预习内容,你还有什么疑问 ?
 
【预习自测】 
1.下列关于氮及化合物的说法中,不正确的是(     )
A.NO与O2反应生成NO2,不属于氮的固定
B.豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮
C.工业上用NO2与水反应制取硝酸时,水作还原剂
D.硝酸受热或见光易分解,为防止其见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶中
探 究 案
探究点:硝酸的强氧化性
(育人立意:通过实验,提高动手操作能力、观察能力和 主动探究能 力。)
【化学与生活】氮是植物生长的必需养分,植物需要大量氮。我们知道,空气中的主要成分是氮气,你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗?浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中?实验室中为什么久置硝酸呈黄色?硝酸到底有哪些化学性质呢?下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质,然后设计实验进行预测。
认真阅读课本80页“观察•思考”,完成探究实验,仔细观察记录硝酸的一系列化学性质,并分析出现此现象的原因。
实验内容 实验现象 实验结论
实验1:在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量稀硝酸和浓硝酸,立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。  
实验2:在两支试管中各放入一小块铁片,分别加入少量稀硝酸和浓硝酸,立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。  
实验内容 实验现象 实验结论
实验3:在一支试管中放入一小块木炭,加入少量浓硝酸,加热,立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。  
实验4:在一支试管中滴入少量浓硝酸,微热,立即用蘸有Na OH溶液的棉花封住试管口。  
【思考总结】硝酸的化学性质有哪些,并用化学方程式举例说明。
 

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